7．為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，某化學小組稱取一定質量的大理石樣品，投入足量稀鹽酸，完全反應后，過濾，并稱量所的濾液的質量（該樣品中雜志不溶于水，且不與鹽酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下：
反應前 反應后 
 大理石樣品足量稀鹽酸  稱得濾液的質量
 12.5g 100.0g 105.6g
請計算：該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，寫出必要的計算過程．

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律，采用差量法根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，碳酸鈣與逸出二氧化碳的質量之差就是液體質量增加的質量．
設參加反應的碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    液體質量增加
 100                                   44       100-44=56
x                                                  105.6g-100g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$          x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖基本實驗操作正確的是（　　）
A．
檢查氣密性		B．
測量溶液的pH		C．
  取固體藥品		D．
   熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質能大量共存于水溶液中的是（　�。�
A．HNO3   Ca（OH）2   NaClB．KNO3   CuCl2    Na2SO4
C．NaOH   MgSO4    BaCl2D．HCl    Na2CO3   Ca（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿．李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進行了如圖所示的三組實驗．

（1）實驗l 中，兩支試管的溶液都變成紅色．
（2）實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
B 中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B 中溶質的成分，李紅進行了如下探究．
【提出猜想】：
猜想1：溶質只有氫氧化鈉
猜想2：溶質只有碳酸鈉
猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉．
【實驗和結論】：
實驗實驗現(xiàn)象結論
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，
向其中加幾滴酚酞試液．		產(chǎn)生白色沉淀
溶液呈現(xiàn)紅色		猜想3成立
【反思與評價】：
同學們相互討論后，李紅得出的結論不正確（填“正確”或“不正確”），其原因是猜想2（填數(shù)字）也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某一化學反應的微觀示意圖（A、B、C、D分別表示四種不同的物質）．

回答下列問題：
（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有3種．
（2）該反應的化學方程式可用A、B、C、D表示為2A+2B$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+2D．
（3）如圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為X2，則m的值為8．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在實驗室做實驗時發(fā)生了下列情況，簡要地寫出由于實驗操作不當而引起下述后果的原因．
（1）給燒杯中的液體加熱，燒杯炸裂．
原因：沒有墊石棉網(wǎng)．
（2）盛放液體藥品器皿的標簽字跡模糊．
原因：傾倒液體時標簽沒有向著手心．
（3）托盤天平的托盤被腐蝕．
原因：沒有墊紙或使用玻璃器皿．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu     ②Fe2O3   ③Cu和Fe2O3
【查閱資料】（1）白色無水CuSO4遇水變藍
（2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
【實驗探究】
[甲組同學]：定性檢測該紅色粉末的物質組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想猜想①一定不成立一定不成立，其中一定發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應充分后，觀察到鐵絲表面有紅色物質生成
現(xiàn)象，得出猜想③成立．
[乙組同學]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)
實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按如圖進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關物質的總質量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
Ⅰ
組		玻璃管和紅色粉末的總質量為48.3g玻璃管和固體物質的總質量為47.1g
Ⅱ
組		洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為258.6g洗氣瓶和瓶中所盛物質的總質量為261.91g
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣．A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？缺少尾氣處理裝置；可以在導管口放點燃酒精燈，將一氧化碳燒掉．
【拓展延伸】對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進一步探究
實驗步驟：小淵同學取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質量為107.8克．試通過計算說明實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH？（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）量取5.0ml的液體藥品用到的儀器是10毫升量筒和膠頭滴管．
（2）取用液體藥品沒有說明用量一般取1-2mL
（3）給試管內(nèi)液體加熱時，試管口應朝著無（“有”或“無”）人的方向．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾
取濾液滴加無色酚酞溶液
②取樣品滴加稀鹽酸		溶液變紅
有氣泡產(chǎn)生		猜想Ⅲ成立
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．

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