Question

8．硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）．實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

稀硫酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入10.00g	Wg
第2次加入10.00g	4.36g
第3次加入10.00g	3.24g
第4次加入10.00g	2.12g
第5次加入10.00g	1.00g
第6次加入10.00g	1.00g

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第5次，鐵恰好反應(yīng)完全．
（2）表中W=5.48g．
（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，然后確定第幾次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由（1）進而可確定W的值；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗1.12g鐵進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗4.36g-3.24g=1.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量4.36g-3.24g=1.12g，因此w=6.60g-1.12g=5.48g；
（3）設(shè)10g稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
1.12g x 
$\frac{56}{1.12g}=\frac{98}{x}$
x=1.96g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{1.96g}{10g}×100%$=19.6%．
答案：（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．