Question

2．大理石的名稱源于其盛產(chǎn)與中國(guó)云南大理，它就是重要的裝飾和建筑材料．
（1）大理石的主要成分為碳酸鈣．所以實(shí)驗(yàn)室用它和稀鹽酸反應(yīng)制取C0₂．
（2）大理石經(jīng)處理可得重要的堿類物質(zhì)熟石灰，它除了用作建筑材料外，還可以用來(lái)改良酸性土壤；它的乳狀物與Na₂CO₃反應(yīng)制取燒堿的反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）大理石中還含有大量的碳酸鎂、氧化鈣及二氧化硅等．取大理石樣品用足量稀鹽酸溶解，再經(jīng)過(guò)濾操作，得到的溶液中主要含有的鹽類物質(zhì)有氯化鈣、氯化鎂．將溶液進(jìn)一步處理得到的MgCl₂，可以在熔融狀態(tài)下通電分解制備金屬鎂和氧氣，反應(yīng)的方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）將大理石中的碳酸鹽均看作鈣鹽，測(cè)定其中碳酸鹽的含量，取10g大理石，加入到90g過(guò)量的稀鹽酸中，使其完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器中剩余物的總質(zhì)量為96.7g，則大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)大理石的主要成分為碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室用它和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，碳酸鎂、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、氯化鎂，熔融的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳有，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）大理石的主要成分為碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室用它和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；
（2）氫氧化鈣可以用來(lái)改良酸性土壤，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，碳酸鎂、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、氯化鎂，熔融的氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）生成二氧化碳的質(zhì)量為：90g+10g-96.7g=3.3g，
設(shè)大理石中碳酸鹽的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g   
大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
故答案為：（1）碳酸鈣，稀鹽酸；
（2）酸性土壤，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）過(guò)濾，氯化鈣、氯化鎂，MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）大理石中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．