A. | 加適量稀硫酸以除去硫酸鈉溶液中的氫氧化鈉 | |
B. | 用稀鹽酸除去銅粉中的鎂粉 | |
C. | 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅以除去氫氣 | |
D. | 在不用指示劑的情況下,選用CaCO3粉末將含有鹽酸的CaCl2溶液調(diào)至pH=7 |
分析 A、根據(jù)硫酸可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉進(jìn)行分析;
B、根據(jù)鹽酸只能和金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬反應(yīng)進(jìn)行分析;
C、根據(jù)可燃性的氣體與氧氣接觸加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析;
D、根據(jù)碳酸鈣可和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣進(jìn)行分析.
解答 解:A、硫酸可和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),生成硫酸鈉,可以除去氫氧化鈉,但硫酸不能過量避免引入新的雜質(zhì),故A設(shè)計(jì)可行.
B、稀鹽酸和鎂粉發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,而銅不活潑,不會和鹽酸反應(yīng),所以可用鹽酸除去銅粉中的鎂粉,故B設(shè)計(jì)可行.
C、可燃性的氣體與氧氣接觸加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅時(shí)可能發(fā)生爆炸,故C設(shè)計(jì)不合理.
D、加入CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,而CaCl2溶液呈中性,所以在不用指示劑的情況下,選用CaCO3粉末可將含有鹽酸的CaCl2溶液調(diào)至pH=7,故D設(shè)計(jì)可行.
故選C.
點(diǎn)評 本題主要考查了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,同時(shí)考查了學(xué)生除雜題型試劑選擇的依據(jù).一般除雜試題試劑的選擇要求堅(jiān)持“不增、不減、過量”的原則.
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A. | 垃圾是放錯(cuò)地方的資源 | |
B. | 節(jié)能減排、低碳出行是為了更好地保護(hù)環(huán)境 | |
C. | 焚燒秸稈不會造成霧霾 | |
D. | 研制可降解塑料可解決白色污染問題 |
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A. | C→CO→CO2 | B. | Fe→FeCl3→Fe(OH)3 | C. | CaCO3→CO2→H2CO3 | D. | CaO→Ca(OH)2→CaCO3 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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