Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為n，下列說法正確的是（　�。�

• A、若混合物為Fe，Al，n可能是0.2g
• B、若混合物為Fe，Zn，n不可能是0.2g
• C、若混合物為Fe，Zn，n可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D、若混合物為Fe，Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多進(jìn)行分析．

解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，
A、若混合物為Fe、Al，n一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；
B、若混合物為Fe、Zn，n一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Fe、Zn，n一定小于0.2g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則n一定大于0.1g，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe-Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小，據(jù)此分析解答．