Question

實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．計算：
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．

解答：解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            x
∴

65

2

=

13g

x

解之得：x=0.4g．
（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.45升．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力．