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已知膽礬的化學式為(CuSO4×5H2O)；求

（1）膽礬的相對分子質量為________。

（2）膽礬中銅元素與氧元素的質量比為________。

（3）500g膽礬中所含硫酸銅________g。

 

答案：
解析：

（1）250；

（2）4∶9；

（3）320

 


提示：

膽礬是結晶水合物，是純凈物。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

膽礬常用作農業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．某課外研究小組用廢銅料（含鐵），通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4?5H2O）．其設計的實驗過程為：
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（1）②的反應基本類型為
 
；反應①、③的化學方程式分別為：①
 
；③
 
．
（2）B的化學式為
 
，由CuSO4溶液獲得CuSO4?5H2O晶體，需要經過加熱蒸發(fā)，
 
，過濾等操作．除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是
 
．
（3）已知：途徑Ⅱ發(fā)生的化學反應是：Cu+2H2SO4 （濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產生有害氣體和
 
．
（4）下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．
精英家教網1調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的平衡螺母向
 
（填左或右）旋動．
②步驟II中，反應生成沉淀的化學方程式為
 
．
③步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀2～3次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入
 
溶液．
④從步驟VI研缽中取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變成藍色，黑色粉末是
 
．
⑤從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少了1.6g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：038

已知膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，求：

①膽礬的相對分子質量；

②膽礬中CuSO4和H2O的質量比；

③膽礬中結晶水的質量分數；

注意：計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式之間的摗?，表示加，不表示乘。

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科目：初中化學 來源： 題型：038

已知膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，求：

①膽礬的相對分子質量；

②膽礬中CuSO4和H2O的質量比；

③膽礬中結晶水的質量分數；

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科目：初中化學 來源：模擬題 題型：單選題

已知膽礬（化學式為CuSO4·5H2O）溶于水后形成硫酸銅溶 液，現(xiàn)將25g膽礬溶于一定量的水（設其質量為m，單位為克）中得到溶質的質量分數為8%的不飽和溶液，則用來完全溶解25g膽礬的水的質量(m)為

[     ]

A.50g
B.75g
C.175g
D.200g

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