Question

在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：

（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步計算碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）根據(jù)恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析．

解答：

解：（1）由圖象可知，CaCO₃的質(zhì)量為5g，

設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106           100       117

x             5g       y

==

x=5.3g，y=5.85g

所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10.6%

（3）原固體混合物的質(zhì)量是w

所以×100%=10%

w=8.95g

答：（1）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%

（2）原固體混合物的質(zhì)量是8.95g

點評：

本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識，以及應(yīng)用公式和化學(xué)方程式進(jìn)行正確計算的能力，學(xué)生必須有牢固的知識，再加上認(rèn)真細(xì)心的態(tài)度，方可完成