Question

（2012?市中區(qū)一模）實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）產(chǎn)生的氣體B是（寫化學式）

H₂

．
（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學式）

Mg

．
（3）在溶液C中，肯定存在的陽離子是（寫離子符號）

Mg²⁺、H⁺

．
（4）固體混合物里，上述五種物質(zhì)中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）

Na₂CO₃

，得此結論的理由是

氣體B通入澄清石灰水中，沒變渾濁

．
（5）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個化學反應的方程式：

MgCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Mg（NO₃）₂（或HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所給的物質(zhì)中加入鹽酸后能產(chǎn)生氣體的有：鎂和碳酸鈉，再根據(jù)產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁考慮；（2）根據(jù)物質(zhì)加入鹽酸產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體只能是氫氣，也就是說物質(zhì)中含有鎂，再根據(jù)加入過量鹽酸后有濾渣，說明該物質(zhì)與鹽酸不反應，且不溶于水，所給物質(zhì)中只有硫酸鋇不溶于水，且不與鹽酸反應，也不能與硝酸反應；但是如果混合物中含有硫酸鈉和氯化鋇時，也能生成硫酸鋇，所以是否含有硫酸鋇，不能確定．（3）根據(jù)物質(zhì)加入鹽酸產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體只能是氫氣，也就是說物質(zhì)中含有鎂，根據(jù)鎂與鹽酸反應生成物中陽離子和過量的鹽酸中陽離子考慮；（4）根據(jù)產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁考慮不存在的物質(zhì)；（5）根據(jù)過量的鹽酸與硝酸銀反應的生成物考慮．

解答：解：（1）所給的物質(zhì)中加入鹽酸后能產(chǎn)生氣體的有：鎂和碳酸鈉，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，所以不能是二氧化碳，氣體B只能是氫氣；
（2）由上題的分析可知生成的氣體是氫氣，即混合物中含有鎂，加入過量鹽酸后有濾渣，說明該物質(zhì)與鹽酸不反應，且不溶于水，也不與硝酸反應，硫酸鋇符合這一條件，但是如果混合物中含有硫酸鈉和氯化鋇時，也能生成硫酸鋇，所以是否含有硫酸鋇，不能確定，所以一定含有鎂；
（3）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂中陽離子是鎂離子，由于加入的鹽酸過量，所以其中含有氫離子；
（4）產(chǎn)生的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體不能是二氧化碳，即不能存在碳酸鈉，因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（5）由于鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以加入硝酸銀后，氯化鎂與硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，用觀察法配平，氯化銀后面標上沉淀符號；由于加入鹽酸過量，所以還發(fā)生了鹽酸和硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，氯化銀后面標上沉淀符號．
故答案為：（1）H₂；（2）Mg；（3）Mg²⁺、H⁺；（4）Na₂CO₃；氣體B通入澄清石灰水中，沒變渾濁；
（5）MgCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Mg（NO₃）₂（或HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃）．

點評：本題容易出錯的地方是：有的同學誤認為加入硝酸銀有沉淀說明含有氯離子，所以含有氯化鋇，其實因為加入的鹽酸過量，所以過量的鹽酸也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．