Question

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

（1）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（2）D中x=

 

．
（3）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的

 

倍．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比．

解答：解：（1）A質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，為鋁離子；C質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，為氯離子；
所形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：AlCl₃．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8．
（3）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為47；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47．
相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為108，他的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的108÷12=9倍．
故答案為：（1）AlCl₃；（2）8；（3）47；9．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．