Question

【題目】工業(yè)上采用氨堿法生產純堿，主要流程如下圖，請據圖回答相關問題。

（1）氨堿法生產所得產品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯色。
（2）從步驟①提取粗鹽常用（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）方法。
（3）從酸堿反應的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是。
（4）步驟⑤所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，請寫出它的一種用途。
（5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為 ， 該反應類型屬于反應。
（6）工業(yè)產品中往往含有一些雜質，用“氨堿法”制得的純堿含有少量氯化鈉。為了測定該產品中碳酸鈉的純度，進行以下實驗：取16.5g純堿樣品放入燒杯中，將燒杯放在電子天平上，再把150g稀鹽酸（足量）加入樣品中，觀察讀數變化如下表所示：

時間/s	0	5	10	15
讀數/g	215.2	211.4	208.6	208.6

請你據此分析計算：
①實驗中產生二氧化碳的質量為；
②該產品中碳酸鈉的質量分數 （寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）紅色
（2）蒸發(fā)結晶
（3）氨氣溶于水形成堿性溶液,有利于吸收二氧化碳
（4）治療胃酸分泌過多（其它合理也可）
（5）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,分解
（6）6.6g,設 產品中碳酸鈉的質量為x,則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	6.6g

x=15.9g產品中碳酸鈉的質量分數=15.9g÷16.5g×100%=96.4%
【解析】⑴氨堿法生產所得產品為純堿，即碳酸鈉，其溶液呈堿性，所以向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色。⑵從步驟①提取粗鹽常用蒸發(fā)結晶方法。因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，改變溫度不利于氯化鈉結晶析出。⑶從酸堿反應的角度分析，步驟④中通入氨氣的作用是生成氨水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收。⑷碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，如：滅火劑的主要成分，發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多等。⑸碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應類型屬于由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應叫分解反應。⑹由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，再通過化學方程式的計算即可。
所以答案是：紅色、蒸發(fā)結晶、氨氣溶于水形成堿性溶液，有利于吸收二氧化碳、治療胃酸分泌過多（其它合理也可）、
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、分解、6.6g、
解：所以二氧化碳的質量為：215.2g-208.6g=6.6g；
設 產品中碳酸鈉的質量為x，則

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	6.6g

x=15.9g

產品中碳酸鈉的質量分數=15.9g÷16.5g×100%=96.4%

答： 產品中碳酸鈉的質量分數96.4%。
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．