Question

【題目】分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素有H、O、S、I
B.涉及的反應(yīng)類(lèi)型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
C.理論上，每生成16gO2 ， 就能得到2gH2
D.理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSO2

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：反應(yīng)I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； 反應(yīng)II：2HI H2+I2；
反應(yīng)III：2H2SO4 2SO2+2H2O+O2↑；
A、根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，反應(yīng)I中S和I化合價(jià)改變．反應(yīng)II中H和I化合價(jià)改變．反應(yīng)III中S和O化合價(jià)改變，所以過(guò)程中化合價(jià)改變的是H、O、S、I．正確；
B、反應(yīng)II和III都是分解反應(yīng)，而反應(yīng)I不是基本反應(yīng)類(lèi)型．錯(cuò)誤；
C、整個(gè)過(guò)程是碘和二氧化硫做催化劑，在太陽(yáng)能的作用下水分解成氫氣和氧氣，所以生成16g氧氣就生成2g氫氣．正確；
D、由于二氧化硫是做催化劑，所以質(zhì)量在過(guò)程中不會(huì)減少，所以不需要向體系內(nèi)再補(bǔ)充二氧化硫．錯(cuò)誤；
故選：AC．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．