23、某研究性學習小組取一小塊紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如下圖所示．

請你根據(jù)實驗推斷：A中含有的原子團是
CO32-
（寫離子符號）．B中肯定含有的溶質是
FeCl3
（寫化學式）．
寫出實驗中有關反應的化學方程式：②
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑤
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
分析：B為黃色溶液，是由A和稀鹽酸反應得到，據(jù)此可確定B的成份；還可確定A的成份；C能使澄清的石灰水變渾濁，可確定C的成份；C也是由A和稀鹽酸反應得到的，又可確定A中還含有另一種物質；A和一氧化碳反應生成D，可確定D的成份；根據(jù)D和硫酸、硫酸銅的反應可確定E、F、G的成份．
根據(jù)檢驗離子的方法進行分析；根據(jù)溶液的顏色進行分析；熟記一些常用的化學方程式．
解答：解：B為黃色溶液，可知B中含有鐵離子，B由A和稀鹽酸反應得到，可知B為氯化鐵；A為紅色，又能與鹽酸反應生成氯化鐵，則A中含有氧化鐵；C能使澄清的石灰水變渾濁，則C為二氧化碳；C二氧化碳也是由A和鹽酸反應得到，根據(jù)檢驗碳酸根離子的方法可知，A中含有碳酸根離子；A氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，D為黑色固體，則D為鐵；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，則E為氫氣；F為硫酸亞鐵；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，則G為銅．
根據(jù)上述分析可知A中含有的原子團是碳酸根離子；B中肯定含有的溶質是氯化鐵；②發(fā)生的反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；⑤發(fā)生的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．故答案為：CO32-；FeCl3
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
點評：在學習中我們要記住一些常用物質的顏色，如銅離子溶液的顏色一般為藍色；鐵離子溶液的顏色一般為黃色；亞鐵離子溶液的顏色一般為淺綠色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、江蘇南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的哪些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．
請你根據(jù)實驗推斷：
（1） A中含有的原子團是
CO32-
（寫離子符號）．B中肯定含有的溶質是
FeCl3
（寫化學式）．
（2）寫出實驗中有關反應的化學方程式：②
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
⑤
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳酸鈉，化學式Na2CO3，俗稱純堿．“純堿中常常會混有少量的氯化鈉”．某研究性學習小組以一包純堿（若有雜質，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．
【小組討論】
觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸鈉
觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
Ⅱ操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
計算過程：
Ⅳ實驗結論：
 
．
乙方案
Ⅰ設計思路：根據(jù)樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
Ⅱ實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足
 
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足
 
時，純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
 
．
【實驗評價】
誤差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。�
（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
 
（填寫“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【交流反思】
（1）實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是
 
．
（2）甲方案實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是：
 
．
（3）乙方案中，需用一定質量的19.6%的稀硫酸．現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3），配制乙方案中實驗所用稀硫酸，至少需要濃硫酸的體積是
 
mL（填寫含字母的表達式）．濃硫酸稀釋的正確操作是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
計算過程：
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設計思路：根據(jù)樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
II．實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小．如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?廣州）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質．某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究．
假設1：只含KOH； 
假設2：含KOH和K2CO3； 
假設3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答）
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
．
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
，說明假設2或假設3成立．
（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是
過濾
過濾
檢驗
②“固體A”的化學式是
CaCO3
CaCO3
．
③加入足量CaCl2溶液的作用是
將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾
將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾
．
（4）變質試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質看，這瓶變質試劑的用途是
作鉀肥
作鉀肥
（寫出一條）．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（廣東廣州卷）化學（帶解析） 題型：問答題

實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。
假設1：只含KOH； 假設2：含KOH和K2CO3； 假設3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答）________________________。
（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_____________________，說明假設2或假設3成立。
（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是____________。
②“固體A”的化學式是___________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
（4）變質試劑也有利用價值，從KOH和K2CO3的組成和性質看，這瓶變質試劑的用途是
__________________________________________（寫出一條）。

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