Question

工業(yè)煉鐵
（1）原理：
①早在______時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，煉鐵的原理是利用______與______反應(yīng)；
②鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，把______、______和______一起加入高爐，在高溫下，利用______反應(yīng)生成的______將鐵從鐵礦石里______出來(lái)．
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
①焦炭的作用：______、______；
②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，方程式為CaO+SiO₂CaSiO₃；
（3）主要設(shè)備：高爐
（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
①在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為：______；
②二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳，反應(yīng)為：______；
③一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，反應(yīng)為：______；
練習(xí)：按如圖所示，寫出有關(guān)化學(xué)方程式（注：②③要求各寫三個(gè)）：

①______；
②______；
③______；
④______；
⑤______；
⑥______．

Answer 1

解：（1）原理：
①早在戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器，煉鐵的原理是利用一氧化碳與 氧化鐵反應(yīng)；
②鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 一氧化碳將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)．
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
①焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；
②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，方程式為CaO+SiO₂CaSiO₃；
（3）主要設(shè)備：高爐
（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
①在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)為：C+O₂CO₂；
②二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳，反應(yīng)為：2C+CO₂2CO；
③一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，反應(yīng)為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；或4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂
練習(xí)：按如圖所示，寫出有關(guān)化學(xué)方程式（注：②③要求各寫三個(gè)）：

①3Fe+2O₂Fe₃O₄；
②4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂；2C+Fe₃O₄3Fe+2CO₂↑；4H₂+Fe₃O₄3Fe+4H₂O
③3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑；3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O
④Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
⑤Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
⑥Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答為：（1）①戰(zhàn)國(guó)，一氧化碳、氧化鐵；②鐵礦石、焦炭、石灰石，焦炭與氧氣，一氧化碳，還原．
（2）①提供熱量、生成一氧化碳；（4）①C+O₂CO₂；②2C+CO₂2CO；③3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；或
4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂
練習(xí)：①3Fe+2O₂Fe₃O₄；
②4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂；2C+Fe₃O₄3Fe+2CO₂↑；4H₂+Fe₃O₄3Fe+4H₂O；
③3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑；3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O；
④Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu⑤Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；⑥Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
分析：掌握工業(yè)煉鐵的原理、原料、設(shè)備、冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：一氧化碳與氧化鐵或四氧化三鐵反應(yīng)；
根據(jù)題目中的網(wǎng)絡(luò)圖，正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式：②③要求各寫三個(gè)，則書寫還原劑（碳、一氧化碳、氫氣）與氧化鐵或四氧化三鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鐵的冶煉原理；還考查了鐵的冶煉原理的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫．