Question

17．如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑．甲同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．
（1）猜想與假設：
【猜想一】甲同學：“兩種物質己恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
【猜想三】丙同學：反應后稀鹽酸過量，溶液呈酸性．
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）設計并進行實驗：
①為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	猜想一不成立

②設計實驗驗證丙同學的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入少量的碳酸氫鈉固體	產生氣泡	猜想三：成立 （填“成立”或“不成立”） 寫出該反應的方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

注意：若答對【拓展探究】題獎勵4分，但化學總分不超過60分．
（3）拓展探究：你還能設計不同的實驗方案來驗證丙同學的猜想嗎？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時溶液顯中性，氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，稀鹽酸過量時溶液顯酸性；
顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
（2）顯中性溶液pH=7，顯堿性溶液pH＞7，顯酸性溶液pH＜7；
碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

解答 解：（1）【猜想一】甲同學：“兩種物質己恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同學：“反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；
【猜想三】丙同學：反應后稀鹽酸過量，溶液呈酸性；
甲、丙兩位同學經過討論后覺得乙同學的猜想不正確，兩位同學的理由是：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：反應后稀鹽酸過量，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（2）①用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比，pH＜7，猜想一不成立，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．	pH＜7	猜想一不成立

②取少量反應后的溶液于試管中，加入少量的碳酸氫鈉固體，產生氣泡，猜想三成立，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入少量的碳酸氫鈉固體	產生氣泡	猜想三：成立 該反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（3）另外一種驗證丙同學猜想的方案：取少量反應后的溶液于試管中，加入少量石蕊試液，石蕊試液變紅色，猜想三成立，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入少量石蕊試液	石蕊試液變紅色	猜想三：成立

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．