Question

【題目】“侯氏制堿法”首先達(dá)到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究．

【提出問題】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)；Ⅱ沒有變質(zhì)；假設(shè)Ⅲ： ．

【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè) 不成立．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

實驗二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設(shè) 不成立．

【實驗結(jié)論】假設(shè) 成立，樣品的成分是 ．

【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是 ．

Answer 1

【答案】部分變質(zhì); Ⅰ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3；

加熱至不再產(chǎn)生氣泡．

【解析】【提出問題】碳酸鈉可能沒有變質(zhì)，成分是Na2CO3；可能是完全變質(zhì)，成分是NaHCO3；可能部分變質(zhì)，成分是Na2CO3和NaHCO3；故填：部分變質(zhì)；

【實驗探究】實驗一：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能夠產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質(zhì)或部分變質(zhì)，故假設(shè)Ⅰ不成立；

實驗二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設(shè)Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；

【實驗結(jié)論】假設(shè)Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假設(shè)Ⅲ成立，即部分變質(zhì)，成分為：；故填：Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3；

【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱至不再產(chǎn)生氣泡．