Question

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaCl2溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過(guò)量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：
步驟Ⅱ中的試劑a是 ． 步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②從步驟Ⅱ過(guò)濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去溶液中的鈣離子和鋇離子
（2）稀鹽酸；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
【解析】解：（1）加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故填：除去溶液中的鈣離子和鋇離子；（2）由氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑a是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）①氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時(shí)能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明銨態(tài)氮肥；故填：加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)． （1）加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；（2）根據(jù)氯化鎂的生產(chǎn)流程，要將氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氯化鎂，應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）①根據(jù)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意條件和配平；②銨態(tài)氮肥與堿混合加熱時(shí)能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．