Question

某興趣小組測(cè)純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示．（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）

計(jì)算：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）最終所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

解：設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y
生成CaCO₃的質(zhì)量=22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 10 g y
根據(jù)：解得x=10.6g 根據(jù)：解得y=11.7g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=47.5%
樣品中NaCl的質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g
最終所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.8%
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，最終所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.8%．
分析：解答本題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律：溶液質(zhì)量的減少量是生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量；用原來(lái)混合物的質(zhì)量減去碳酸鈉的質(zhì)量就是原來(lái)的氯化鈉的質(zhì)量，再加上新生成的氯化鈉質(zhì)量，除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，乘以百分之百．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計(jì)算方法，22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10 g，這是本題的突破口．