12.用化學(xué)用語填空:
(1)2個二氧化氮分子2NO2;
(2)3個硫酸根離子3SO42-
(3)由60個碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子C60;
(4)氧化鈣中鈣元素顯+2價:$\stackrel{+2}{Ca}$O.

分析 (1)分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字.
(2)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.
(3)由60個碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,寫出其分子符號即可.
(4)化合價的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前,數(shù)字在后.

解答 解:(1)由分子的表示方法,正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式,表示多個該分子,就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2個二氧化氮分子可表示為:2NO2
(2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,故3個硫酸根離子可表示:3SO42-
(3)由60個碳原子構(gòu)成的單質(zhì)分子,其分子符號為:C60
(4)由化合價的表示方法,在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,故氧化鈣中鈣元素顯+2價可表示為:$\stackrel{+2}{Ca}$O.
故答案為:(1)2NO2;(2)3SO42-;(3)C60;(4)$\stackrel{+2}{Ca}$O.

點評 本題難度不大,掌握常見化學(xué)用語(分子符號、化學(xué)式、化合價、離子符號等)的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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2.請解釋下列現(xiàn)象.
(1)在鐵制品表面刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹,其原理是什么?覆蓋保護(hù)層起到隔絕氧氣和水的作用.
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是什么?鋁與空氣中的氧氣反應(yīng),表面形成致密的氧化鋁薄膜.
(3)請寫出一種保護(hù)金屬資源的途徑.防止金屬的腐蝕.

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3.不用另加試劑,用最簡捷的方法來鑒別以下五種溶液:①KOH ②Ba(NO32 ③FeCl3  ④NaCl  ⑤MgSO4則被鑒別出來的五種試劑先后順序為( 。
A.③①⑤②④B.①⑤②③④C.③①②⑤④D.⑤②①③④

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20.判斷下列說法中正確的是(  )
A.20℃時,100g水里最多能溶解36g氯化鈉,所以20℃時氯化鈉的溶解度為36g
B.20℃時,硝酸鉀的溶解度為31.6
C.20℃時,在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解,則20℃時,氯化鈉的溶解度為35g
D.20℃時,100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20℃時,氯化鈉的溶解度為27g

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7.工業(yè)上需要大量的氧氣,通常用分離液態(tài)空氣的方法制取液態(tài)氧,然后汽化成氧氣.下列說法不正確的是( 。
A.該過程為物理變化B.液氧變成氧氣時氧分子的體積變大
C.說明空氣中含有氧氣D.所得氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃

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17.如圖是初中化學(xué)實驗的幾種常用儀器,請按要求填空.
(1)①儀器C的名稱叫酒精燈.
②在讀取E中液體體積時,視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平.
(2)進(jìn)行過濾操作,除鐵架臺、A和D外,還需要用到上述儀器中的B(填序號).

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4.為了驗證質(zhì)量守恒定律.
(1)甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg;其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng.m和n的關(guān)系為:m>n(填“<”“>”或“=”).
(2)乙同學(xué)用實驗測量的數(shù)據(jù)有:光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg,其生銹后的質(zhì)量為yg.x和y的關(guān)系為:x<y(填“<”“>”或“=”).
(3)ag某物質(zhì)與bg O2充分反應(yīng)后,所得生成物的總質(zhì)量=a+b(填“<”“>”“≤”“≥”“=”).
(4)通過對(1)(2)兩個實驗的分析,你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時,應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等.

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1.下圖是探究CO2與NaOH是否反應(yīng)的部分原理裝置圖.請在方框內(nèi)畫出需完善的裝置圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.
可供選用的儀器及藥品:試管、直角導(dǎo)管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液.

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18.實驗室使用塊狀石灰石(CaCO3)和稀鹽酸制CO2,當(dāng)觀察不到有氣泡產(chǎn)生,固體仍有剩余時,通常認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束,剩余液呈中性.某興趣小組對此進(jìn)行了以下探究:
【實驗操作】
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【實驗思考Ⅰ】反應(yīng)剩余液中有哪些物質(zhì)?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【實驗探究Ⅰ】
(1)甲同學(xué)通過實驗排除了CaCl2的可能性.簡述其實驗方案取適量氯化鈣溶液于試管中,滴加紫色石蕊試液,石蕊試液不變色..
(2)乙同學(xué)將CO2通入蒸餾水中至飽和,測得pH>5.
(3)綜合甲、乙兩同學(xué)實驗,得出的結(jié)論是:剩余液中還含有鹽酸.
【實驗思考Ⅱ】試管中剩余固體是否仍含有CaCO3?
【實驗探究Ⅱ】小組同學(xué)向試管中繼續(xù)加入稀鹽酸(1:1),又有大量氣泡產(chǎn)生.
(1)由此得出的結(jié)論是試管中剩余固體仍含有碳酸鈣;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)比較稀鹽酸加入前后的實驗現(xiàn)象,解釋“又有大量氣泡產(chǎn)生”的原因:鹽酸濃度增大.
【拓展延伸】
(1)反應(yīng)剩余液放置一段時間后,溶液pH增大,其主要原因是碳酸鈣和鹽酸繼續(xù)反應(yīng).
(2)假如用100g14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應(yīng),看不到氣泡產(chǎn)生時,停止收集氣體.收集到的CO2質(zhì)量<(選填“>”、“<”、“=”)8.8g.

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