【題目】某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖：

回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生反應的方程式_____（任寫一個）。

（2）溶液A中所含的陽離子有_____（填離子符號）。

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

對應離子

Fe3+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀時的pH

3.2

6.7

11.1

步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH應為：_____≤PH＜_____，固體C中所含成分的化學式為_____、_____。

（4）步驟③制得Mg(OH)2的化學方程式為_____。

【答案】、、

Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+ 6.7 9.1 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

【解析】

氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣。

（1）氧化鎂(氧化鐵、氧化銅)和鹽酸反應生成氯化鎂(氯化鐵、氯化銅)和水，反應的化學方程式為、、

。

（2）氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液A中共含有4種陽離子，它們是Fe3+、Cu2+、Mg2+、H+。

（3）步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH應為：6.7≤pH＜9.1，固體C中所含成分的化學式為Fe(OH)3、Cu(OH)2。

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。

練習冊系列答案
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B 水受熱，水分子運動速率加快，水分子間的間隔變大，氣體膨脹就會把水壺蓋頂起

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