Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關(guān)閉K2、打開K1 ， 待氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生，立即關(guān)閉K1、打開K2 ， 并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結(jié)束計時；
④換不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、不同體積的稀硫酸，與質(zhì)量相同的同一種鋅粒重復(fù)上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）該實驗的目的是：；
（3）上述實驗證明：對該反應(yīng)中氫氣產(chǎn)生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響
（3）硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
【解析】解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）換用不同的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響，故填：探究溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響；（3）在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
【考點精析】關(guān)于本題考查的氫氣的制取和檢驗和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．