一定質(zhì)量的碳粉與硫粉混合物，與0.1mol氧氣恰好完全反應(yīng)，全部生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量共


  1. A.
    0.05mol
  2. B.
    0.1mol
  3. C.
    0.2mol
  4. D.
    介于0.05mol與0.1mol之間
B
分析：依據(jù)兩者與氧氣反應(yīng)的方程式分析兩者與氧氣反應(yīng)后產(chǎn)物的物質(zhì)的量請況即可；
解答：根據(jù)碳硫與氧氣的反應(yīng)方程式C+O2CO2、S+O2SO2可知不管碳硫的量以何種比例存在生成的二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量均與氧氣相同，所以全部生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量共0.1mol；
故選B
點評：此題是對物質(zhì)的量有關(guān)知識的考查，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式中物質(zhì)的量之間的關(guān)系；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)一模）一定質(zhì)量的碳粉與硫粉混合物，與0.1mol氧氣恰好完全反應(yīng)，全部生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量共（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?衡陽）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO ②3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)
②
②
（填“①”或“②”）造成的，其理由是
根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕．
根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕．
．
【實驗探究】根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是
B
B
（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是
紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體
紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體
．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是
氧化鎂和氮化鎂
氧化鎂和氮化鎂
的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年上海市普陀區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質(zhì)量的碳粉與硫粉混合物，與0.1mol氧氣恰好完全反應(yīng)，全部生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量共（ ）
A．0.05mol
B．0.1mol
C．0.2mol
D．介于0.05mol與0.1mol之間

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的碳粉與硫粉混合物，與0.1mol氧氣恰好完全反應(yīng)，全部生成CO2和SO2氣體的物質(zhì)的量共

A．0.05mol       B．0.1mol      C．0.2mol     D．介于0.05mol與0.1mol之間

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