Question

（2012?寧德質(zhì)檢）實驗臺上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進行鋁和銅性質(zhì)的探究．

Ⅰ．（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)

B

．
A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的

氧化鋁保護膜

．該變化的化學(xué)方程式為

4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃

．
（3）比較鋁和銅的金屬活動性強弱，可選用上述的

①⑤⑥或③⑤

 （填序號）試劑進行實驗．Ⅱ．將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是

鋁片表面未用砂紙進行打磨，清除氧化膜

．興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外，還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]甲同學(xué)認為可能是氧氣；乙同學(xué)認為可能是氫氣；丙同學(xué)認為可能是二氧化硫．
[探究實驗]聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了

丙

同學(xué)的猜想．
對余下兩種氣體猜想進行如下實驗：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
收集一試管氣體， 用帶火星木條檢驗	木條不復(fù)燃	該氣體不是氧氣
收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰	發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍色火焰	該氣體是 氫氣

[思維拓展]由以上探究實驗可以推知，硫酸銅溶液中有

氫

離子參與反應(yīng)．

Answer 1

分析：Ⅰ、活動性較強的金屬，其冶煉則會相對比較困難，故利用的就會晚；在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據(jù)與相同的酸反應(yīng)，活動性強的反應(yīng)劇烈，來選擇試劑驗證金屬活動性的強弱；
Ⅱ、根據(jù)二氧化硫具有強烈的刺激性氣味排除丙同學(xué)的猜想；根據(jù)氧氣的驗證方法驗證氧氣；發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍色火焰的氣體是氫氣；與鋁反應(yīng)有氫氣生成的溶液中有氫離子的存在．

解答：解：Ⅰ．（1）鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動性比鐵、銅強，即選項B鋁相對活潑；由于活動性較強，其冶煉則會相對比較困難；
（2）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；
（3）根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，故可選③⑤；根據(jù)與相同的酸反應(yīng)，活動性強的反應(yīng)劇烈，可選①⑤⑥；
Ⅱ．在常溫下，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁與硫酸銅反應(yīng)，所以實驗中觀察到鋁片上沒有明顯變化，鋁片沒有發(fā)生反應(yīng)；
[探究實驗]：二氧化硫有強烈的刺激性氣味，聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，故可以排除是二氧化硫，即丙同學(xué)的猜想．
驗證氧氣用帶火星的木條來驗證，操作步驟是：收集一試管氣體，用帶火星木條檢驗；
[思維拓展]：與鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故硫酸銅溶液中有氫離子參與反應(yīng)．
故答案為：
Ⅰ．（1）B；（2）（氧化鋁）保護膜；4Al+3O₂

點燃  .

2Al₂O₃；（3）①⑤⑥或③⑤；
Ⅱ．鋁片表面未用砂紙進行打磨，清除氧化膜等其它合理答案；
[探究實驗]：丙；收集一試管氣體，用帶火星木條檢驗；氫氣；
[思維拓展]：氫

點評：本題考查金屬活動性順序等基礎(chǔ)知識，同時還利用鋁的性質(zhì)，考查了對實驗所出現(xiàn)的意外現(xiàn)象進行分析的能力．