Question

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3	5	20	4
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測	14	3	12

請分析該表后，回答下列問題：
（1）反應(yīng)后甲的質(zhì)量為______g，反應(yīng)中甲物質(zhì)的作用可能是______．
（2）該反應(yīng)中生成物的質(zhì)量比為______．
（3）寫出符合該反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后甲的質(zhì)量=（3+5+20+4）g-（14+3+12）g=3g；物質(zhì)甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；
故答案為：3；催化作用；
（2）物質(zhì)乙、丁反應(yīng)后質(zhì)量變大，為反應(yīng)的生成物，反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（14-5）g：（12-4）g=9：8；
故答案為：9：8（或8：9，9：8或8：9）；
（3）物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量減小，為反應(yīng)的反應(yīng)物，該反應(yīng)可表示為丙乙+丁，且生成物質(zhì)量比為9：8；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣符合該反應(yīng)的特點；
故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（其余合理答案亦可給分）．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析表中數(shù)據(jù)，計算出待測物質(zhì)甲反應(yīng)后的質(zhì)量；根據(jù)變化前后質(zhì)量不變的特點，推斷物質(zhì)甲可能為反應(yīng)的催化劑；
（2）利用反應(yīng)前后乙、丁物質(zhì)的質(zhì)量增大，判斷它們?yōu)榉磻?yīng)的生成物；根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差，推斷兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比；
（3）利用四種物質(zhì)在變化中質(zhì)量的變化，推斷反應(yīng)的特點，并結(jié)合反應(yīng)特點寫出一個與之相對應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點評：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的比即反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比．