Question

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三。現(xiàn)有下列三組物質(zhì)： A．空氣、硫酸銅、冰水、蔗糖     B．KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂    C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填寫下表空白

組別	A組	B組	C組
分類標(biāo)準(zhǔn)	純凈物	堿
不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	空氣		SO2

 
（2）請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO₂的反應(yīng)，用SO₂書寫一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式                             。
（3）NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O。結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出                   離子結(jié)合生成了         。
（4）請(qǐng)依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是         。
A．H⁺、OH^-       B．CO₃^2-、H⁺      C．Cu²⁺、OH^-      D．Na⁺、Cl^-

Answer 1

（1）B組：H₂SO₄； C組：鹽
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O
（3）Ca²⁺與CO₃^2-；Ca CO₃
（4）D

解析試題分析：（1）堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，根據(jù)四種物質(zhì)在水中的電離結(jié)果可以判斷出，不屬于堿的故答案為：B組：H₂SO₄；組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，將四種物質(zhì)在水中電離后，只有二氧化硫不滿足該條件，故答案為：C組：鹽；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)比較相似，可以采用類比法書寫方程式，故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O；
（3）既然NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O，可以看出氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故答案為：Ca²⁺與CO₃^2-；CaCO₃；
（4）能生成沉淀、氣體、水的離子不能共存，A．氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，B．碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳，C．銅離子和氫氧根離子會(huì)生成沉淀，D．所有的鈉鹽都溶于水，故選：D；
考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；物質(zhì)的簡單分類；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式