Question

22、氧化銅和鐵粉的棍合物中加入一定量稀硫酸．反應停止后，過濾除去不溶物．向濾液中加入一塊薄鐵片，鐵片沒有任何變化．則濾出的不溶物中肯定存在的是

Cu

，濾液中肯定有的物質（除水外）是

FeSO₄

．有關反應的方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：根據金屬活動性由強到弱的順序：鐵＞氫＞銅，分析氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸可能發(fā)生的反應，依據實驗現象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”，判斷發(fā)生反應后所得固體和溶液的成分．

解答：解：氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；
根據實驗現象“向濾液中加一鐵片，未看見鐵片有任何變化”可知，充分反應后濾液中不存在硫酸和硫酸銅，說明加入的硫酸和生成的硫酸銅全部被鐵置換，則所得固體中一定含有銅，濾液中一定含有硫酸亞鐵；
故答案為：金屬銅；硫酸亞鐵（或FeSO₄）；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點評：體現出了化學中“根據現象，找出原因，判斷本質”這一化學理念，考查運用知識分析問題的能力．