Question

加熱6.32克高錳酸鉀，當剩余物的質量為5.68克時停止加熱，試計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）求剩余物包含的物質和各物質的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量=6.32g-5.68g=0.64g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的K₂MnO₄質量為y、MnO₂質量為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197     87    32
 x          y      z     0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g

197

y

=

32

0.64g

y=3.94g

87

z

=

32

0.64g

z=1.74g
參加反應的高錳酸鉀的質量為6.32g，可知高錳酸鉀全部反應，沒有剩余．
答：（1）制得氧氣的質量是0.64g；
（2）剩余物包含的物質是錳酸鉀和二氧化錳，其中K₂MnO₄的質量為3.94g、MnO₂的質量為1.74g．

點評：此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質量，然后再求其他反應物的質量．此題計算量較大，計算一定要細心準確．