取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，放出1.76g氣體．請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（C-12、O-16、Na-23 ）
分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，則：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106               44
x                1.76g
106
x
=
44
1.76g

x=4.24g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.24g
5g
×100%=84.8%
答：純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，作出合理的分析，然后計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海淀區(qū)二模）日常生活中食用的食鹽大多來自海水晾曬．可得到含少量泥沙的粗鹽．以下為粗鹽的簡要精制和除雜過程．
（1）海邊的鹽民多在夏天晾曬海鹽．根據(jù)右圖分析，夏天有利于得到粗鹽是因為
夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽
夏天便于水分蒸發(fā)，且氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大，有利用氯化鈉析出，所以是夏天收鹽
．
（2）海水晾曬得到的粗鹽中往往含有少量泥沙，為了除去泥沙等不溶物，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗．
在粗鹽提純的操作中，正確的操作順序為（填序號）
CBA
CBA
，
其中A、B的操作名稱為
蒸發(fā)、過濾
蒸發(fā)、過濾
，B中的玻璃棒的作用為
引流
引流
．
（3）除去泥沙后的食鹽中，通常還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶雜質(zhì)．要除去這些雜質(zhì)，選擇的藥品和加藥的順序均正確的是（填序號）
④
④
．
①Na2CO3、BaCl2、NaOH
②Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3
③BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl
④BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
（4）某小組量取了10.0mL 水，稱取4.0g粗鹽，逐漸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，繼續(xù)操作最終蒸干得3.6g精鹽，則精鹽的產(chǎn)率是
90.0%
90.0%
．

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