Question

10．實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）產(chǎn)生的氣體B是（寫化學(xué)式）H₂．
（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）Mg．
（3）在溶液C中，肯定存在的陽離子是（寫離子符號）H⁺、Mg²⁺．
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸等知識進行分析．

解答 解：鎂和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鎂和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣不能使澄清石灰水變渾濁，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸．
固體混合物加入過量的稀鹽酸充分溶解后，過濾，生成的氣體不能使石灰水變渾濁，所以該氣體不是二氧化碳，所以混合物中一定含有鎂，鹽酸和鎂反應(yīng)會生成氯化鎂，所以溶液C中一定含有氯離子，濾渣中加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明濾渣不溶解，濾渣是硫酸鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，原混合物中也含有硫酸鋇沉淀，所以無法判斷，所以
（1）產(chǎn)生的氣體B是H₂；
（2）混合物A中，一定存在的物質(zhì)是Mg；
（3）鹽酸在反應(yīng)中是過量的，鎂和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鎂，所以在溶液C中，肯定存在的陽離子是H⁺、Mg²⁺；
（4）步驟③中一定發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)是氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．
故答案為：（1）H₂；
（2）Mg；
（3）H⁺、Mg²⁺；
（4）MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．