Question

1．現(xiàn)有6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，
（1）可生成氫氣多少克？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　  98   161    2
6.5g  x     y    z
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=9.8g  y=16.1g    z=0.2g
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點．