分析 據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量,然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$
x=9.8g y=16.1g z=0.2g
(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%;
(3)硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g;
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點(diǎn).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cu(Fe) 稀鹽酸 | B. | CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液 | ||
C. | CuO(Cu) 稀硫酸 | D. | Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ③④⑤ | C. | ①②③ | D. | ③④⑤⑥ |
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