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（7分）某化學活動小組利用鋅和硫酸的反應，來測定某硫酸溶液的溶質質量分數。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關實驗數據如下：
加入硫酸溶液的質量
剩余鋅的質量/g
參加反應的鋅的質量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液
1.92
（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液
0.59
_________
③第三次加入10gH2SO4溶液
0
_________
（1）請將各次實驗中，參加反應的鋅的質量填寫在表中相應的空格處。
（2）第③次實驗中產生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質質量分數是多少？
（1）②1.33　 ③0.59  （2）0.018g     （3）20%     
（1）②1.92-0.59=1.33③0.59-0=0.59（2）設生成x克氫氣，65/2=0.59g/x,x=0.018g(3)設第二次反應掉的硫酸溶質質量為x,65/98=1.33g/x,x=2,2/10*100%=20%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內溶液總質量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀質量關系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應，則與鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質量；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

魚塘供氧時常向水中撒一種微黃色的固體過氧化鈣（CaO2）。
（1）將該反應方程式補充完整：2CaO2+2H2O=2           + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧氣多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應（化學方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？
《設計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO2的質量計算出Na2CO3
的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。
《數據處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質量分數為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是           ；②根據反應方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

請依據下列信息回答有關問題：
Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大。能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水。Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等。在實驗室里常用下述反應制取氯氣：

⑴寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                              ；生成物中氯元素的化合價分別為               。
⑵實驗室選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素有哪些？
⑶如上圖，在實驗室里制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是         （填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是                                  。
⑷如上圖，若選用B、E組合在實驗室可制取                   氣體，反應方程式為                                           。
⑸12.5g大理石與稀鹽酸完全反應后,可生成二氧化碳氣體4.4g,請計算大理石中雜質的質量分數.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅[Cu2 (OH) 2CO3]，化學小組的同學利用 Cu2 (OH) 2CO3+4HCl="2" CuCl2+CO2↑+3H2O，測定某孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸146g（假設銅礦中的其他成分不與稀鹽酸反應，也不溶于水）。則該孔雀石樣品中堿式碳酸銅的質量分數是多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組設計如下實驗方案：①稱取10g石灰石樣品，②高溫煅燒至質量不再改變，③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質量為6.04g。
①在方案中產生二氧化碳的質量為       g，其物質的量為        mol。
②根據方案計算石灰石中碳酸鈣的質量分數（根據化學方程式列式計算）。
③指出該實驗方案中一處明顯的不足并說明原因                           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·遼寧鞍山，24）我國鋼鐵產量居全球第一，占全球總產量的30％以上。某興趣小組到鋼鐵廠做社會調查，取鋼樣(假設只含鐵和碳)進行實驗。他們向組成完全相同的四份鋼樣粉末中分別加入100g稀H2SO4溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
 
實驗l
實驗2
實驗3 
實驗4
鋼樣粉末質量
2．84g 
4．26g
6．23g
7．5lg
生成H2的質量
0．10g
0．15g
0．20g
0．20g
 
請計算：稀硫酸完全反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數是多少?(結果保留至0．1％)

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