在天平兩端各放一個盛有200g18.25%鹽酸的小燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡.分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是( )
A.18gMg、18gAl
B.20gCaO、20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2
D.4gMg(OH)2、8.4gMgCO3
【答案】分析:因為加入的鹽酸質(zhì)量相等,所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等,增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡,不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn).可根據(jù)化學(xué)方程式,借助關(guān)系式和差量法進行分析比較.
解答:解:A、200g 18.25%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=200g×18.25%=36.5g
這些稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鎂的質(zhì)量分別為:
2Al~6HCl
54   219
m    36.5g
=
解之得 m(Al)=9g
Mg~2HCl
24   73
m   36.5g
=
解之得m(Fe)=12g
則金屬鋁鎂均為完全反應(yīng),所以消耗鹽酸量相同,放出氫氣質(zhì)量相等;天平平衡;
B、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生,增加的質(zhì)量是20g,而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳,增加值是20g與生成的二氧化碳之差,故天平不會平衡.
C、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量10g;氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體,所以增加的質(zhì)量即為加入溶液的質(zhì)量5g,所以天平不會平衡.
D、設(shè)與8.4g碳酸鎂反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量是x(分析知鹽酸足量)
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
84    73             44
8.4g  36.5g           x
 =
x=4.4g,
燒杯質(zhì)量增加了8.4g-4.4g=4g
而氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不放出氣體,所以增加4g,所以天平平衡.
故選A、D
點評:加入物質(zhì)充分反應(yīng)后,天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量,只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時,天平才能保持平衡.由于運算量比較大,所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵.
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A、18gMg、18gAlB、20gCaO、20gCaCO3C、10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2D、4gMg(OH)2、8.4gMgCO3

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在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì),充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是( 。

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在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì),充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是(  )
A.18gMg、18gAlB.20gCaO、20gCaCO3
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在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì),充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是( )
A.18gMg、18gAl
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C.10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2
D.4gMg(OH)2、8.4gMgCO3

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