Question

5．構建知識網絡可幫助我們理解知識間的聯(lián)系．如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡．

（1）圖中M應為鹽類物質（填物質類屬），選擇你所熟悉的屬于M的物質，用化學方程式表示該物質與鹽酸反應CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應．這是因為鹽酸、硫酸和硝酸溶液中都含有H⁺（填微粒符號）
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應實質是H⁺與OH^-等微粒結合為水．
（4）在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸與一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，右圖表示的是溶液的pH與加入溶液的體積變化關系的曲線．
①根據(jù)曲線圖，可以判斷該實驗是B（填序號）．
A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
②根據(jù)曲線圖可知，當加入的溶液體積為10mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應．
③化學反應中通常伴隨有能量的變化，右圖表示的是溶液溫度（縱坐標）與加入溶液的體積（橫坐標）變化關系的曲線．
a．從加入溶液的量在2mL～10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）．
b.10mL、10%的氫氧化鈉溶液（密度1.10g/mL）含NaOH1.1 g．

Answer 1

分析 把鹽酸的性質用網絡框架的形式表示出來，可以更直觀的讓學生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學性質：跟指示劑反應，跟活潑金屬起置換反應，跟堿性氧化物反應，跟某些鹽反應，跟堿起中和反應，即可解答本題．
堿的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以據(jù)此據(jù)此解答；根據(jù)坐標系中的pH值變化結合鹽酸和氫氧化鈉反應的產物來判斷；溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）鹽酸可與五類物質發(fā)生化學反應，圖中M應為其中的鹽類物質，用化學方程式表示碳酸鈣與鹽酸反應 CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不論是硫酸還是硝酸，都具有與鹽酸相類似的反應．這是因為鹽酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 H⁺
（3）微觀角度看，HCl與堿（如NaOH）反應實質是 H⁺ 與 OH^-等微粒結合為水．
（4）
①根據(jù)圖象中的曲線可以知道起始溶液的pH值大于7，而反應后溶液的pH值小于7，可以判斷是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，故選B；
②氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時生成的是中性的氯化鈉和水，此時溶液的pH值為7，從圖象中可以知道溶液pH值為7時，消耗鹽酸的體積為10mL，此時的溶液為氯化鈉溶液，所以蒸發(fā)后得到的固體為氯化鈉；
③a根據(jù)反應過程中隨繪制的溫度變化曲線可以知道：該反應是放熱的反應；
b氫氧化鈉的質量=10mL×1.10g/mL×10%=1.1g；
故答案為：
（1）鹽；  CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
（2）H⁺；
（3）H⁺； OH^-
（4）①B；②10； ③放熱；1.1．

點評 鹽酸是酸的代表物質，要熟記酸的通性，要求同學們能寫出每一項性質的化學方程式．