4．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．
（1）常用的醫(yī)用消毒劑雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，5%的含義是每100g雙氧水中含H2O25g．
（2）明配制了5%的雙氧水600g，600g溶液中溶質(zhì)為30克，溶劑為570克．
（3）明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念填空；
（2）溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的所以溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）溶液具有均一穩(wěn)定的特點(diǎn)，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會(huì)變．

解答 解：（1）常用的醫(yī)用消毒劑雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%，5%的含義是每100g雙氧水中含H2O25g．
故填：雙氧水；H2O2；
（2）溶質(zhì)質(zhì)量=600g×5%=30g；溶劑質(zhì)量600g-30g=570g．
故填：30；570；
（3）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是5%．
故填：5%．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道比較基礎(chǔ)的計(jì)算題，利用公式中的三個(gè)量，只要知道其中的2個(gè)量就可以利用公式及變形公式計(jì)算出來(lái)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出有關(guān)標(biāo)號(hào)儀器的名稱a長(zhǎng)頸漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要獲得干燥的二氧化碳除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用C裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填試劑的名稱）．如果用D裝置收集二氧化碳?xì)怏w，則氣體從b（填“b”或“c”）端進(jìn)入．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸（HNO3）的過(guò)程（見(jiàn)圖2）
①完成圖2工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O．然后產(chǎn)生的NO被氧氣氧化成NO2，
NO2和水反應(yīng)再生成硝酸和NO．
②某課外小組認(rèn)真分析了工業(yè)制取硝酸的流程及反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了如圖3的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備硝酸．試回答：
連接好圖3裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，具體的操作方法是加冷水形成液封后，先把右側(cè)的球形干燥管的下端放入水中，然后雙手握住廣口瓶有空氣的部位，觀察干燥管的下端是否有氣泡冒出．
若圖3中通入的氣體a是氧氣，則Na2CO3溶液的作用主要是吸收二氧化氮等，以防止污染空氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．葡萄糖緩慢氧化的最終產(chǎn)物是CO2和水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，A是空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，C在B中可以劇烈燃燒，生成一種黑色固體D，將燃燒的木條伸入無(wú)色無(wú)味的氣體E中，木條熄滅，向E中加澄淸石灰水變渾濁．由此可以推斷：
A是N2（填化學(xué)式，下同）；B是O2；C是Fe；D是Fe3O4；E是CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．N2與H2在催化劑表面合成氨（NH3）的反應(yīng)過(guò)程

符合上述反應(yīng)過(guò)程順序的是（　�。�
A．⑤④③②①B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程，請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究，并填寫(xiě)下列空白．
（1）[提出問(wèn)題]小森同學(xué)在滴加FeCl3溶液時(shí)，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過(guò)氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小森聯(lián)想到二氧化錳可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，F(xiàn)eCl3溶液是否也可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想與假設(shè)]FeCl3溶液能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（3）[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．FeCl3溶液可以作H2O2分解的催化劑
（4）[討論與反思]
已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl -三種粒子，小森同學(xué)又做了三種猜想：
猜想1：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；
猜想2：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3+；
猜想3：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl -；
你認(rèn)為最不可能的是哪一種猜想？猜想1，理由是過(guò)氧化氫溶液中有水．
小森同學(xué)又對(duì)余下的猜想進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助他填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，然后把帶火星的木條伸入試管中．無(wú)明顯現(xiàn)象
你認(rèn)為小森同學(xué)的哪一種猜想正確？猜想2，理由是鹽酸溶液中有水分子和氯離子，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）兩個(gè)鋁離子2Al3+；                  
（2）地殼中含量最多的元素O；
（3）氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（4）一個(gè)水分子H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
物質(zhì)AO2CO2H2O
反應(yīng)前質(zhì)量（g）26m00
反應(yīng)后質(zhì)量（g）008818

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，
③降低溫度，④加入水，
⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.6%．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復(fù)到20℃得到乙溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶．
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，則X為（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．NH3

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