Question

9．實(shí)驗(yàn)時(shí)，有同學(xué)不小心放錯(cuò)了膠頭滴管，使得NaNO₃溶液的試劑瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na₂CO₃和 Na₂SO₄中的一種或幾種．為了驗(yàn)證，他進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請回答：
（1）由步驟①得知，此溶液中含有NaOH（寫化學(xué)式）；寫出滴入稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由步驟②得知，此溶液中不存在硫酸鈉和碳酸鈉（寫名稱）；
（3）由步驟③得知，此溶液中含有NaCl（寫化學(xué)式）；寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）某同學(xué)由步驟②判斷這瓶NaNO₃溶液中含有NaCl，你認(rèn)為是否正確？錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH試紙的顏色判斷酸堿性，判斷出含有的物質(zhì)，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)滴入氯化鋇和硝酸酸化的硝酸銀的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)滴入硝酸和硝酸銀的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯化鋇和鹽酸中也含有氯離子進(jìn)行分析．

解答 解：（1）溶液使PH試紙變藍(lán)色說明了溶液顯堿性，滴入硫酸后無現(xiàn)象，說明了存在氫氧化鈉，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）在實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，在步驟②中滴入鹽酸酸化得氯化鋇，無現(xiàn)象，說明了沒有硫酸根離子也沒有碳酸根離子，所以此溶液中不存在碳酸鈉和硫酸鈉；
（3）在實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，滴入硝酸無現(xiàn)象，排除了碳酸根離子，加入硝酸銀生成沉淀，所有的硝酸鹽都溶于水，就只有氯化銀沉淀，所以此溶液中含有NaCl，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（4）在②的操作中加入鹽酸和氯化鋇，引入了氯離子，再加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀，氯離子是無法確定的，所以鈣判斷是錯(cuò)誤的．
故答案為：（1）NaOH，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）硫酸鈉和碳酸鈉；
（3）NaCl，NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（4）錯(cuò)誤．

點(diǎn)評 在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，是加入硝酸酸化的硝酸鋇；檢驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸酸化的硝酸銀；在解離子的檢驗(yàn)題時(shí)，要注意排除干擾離子才能得出正確的鑒別．