Question

某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量

 

（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？

 

（選填“是”或“否”）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：

 

．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出鋁粉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答：解：（1）因?yàn)殇X燃燒時(shí)和氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大．
故填：大．
（2）這兩個(gè)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：是．
（3）氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑．
故填：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑．
（4）鋁粉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃．
故填：4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，而物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)�因此解答該�?lèi)問(wèn)題時(shí)首先要判斷發(fā)生的變化是否屬于化學(xué)變化，只要屬于化學(xué)變化，就能夠用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/div>