Question

12．除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往含有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，為了將這些雜質(zhì)除去，可向食鹽溶液中加入過量的NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂溶液，然后過濾除去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序不正確的是（　�。�

• A． BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、過濾、HC1
• B． BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、過濾、HCl
• C． Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、過濾、HC1
• D． NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、過濾、HC1

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析．

解答 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，除去CaCl₂用的是碳酸鈉溶液，所以碳酸鈉必須放在氯化鋇之后，故選：C．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．