Question

除去下列括號內少量雜質（用化學方程式表示）
（1）CO₂[CO]
（2）CO[CO₂]
（3）FeSO₄[CuSO₄]．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗與除雜方法,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（2）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．