Question

【題目】某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有雜質氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息計算：
（1）該實驗中生成沉淀的質量。
（2）反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）解: 該實驗中生成沉淀的質量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g.
答∶該實驗中生成沉淀的質量是23.3g.
（2）解∶設反應后生成氯化鈉質量為x,樣品中硫酸鈉質量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)是9.8％.
【解析】（1）該實驗中生成沉淀的質量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g
（2）設反應后生成氯化鈉質量為x,樣品中硫酸鈉質量為y

Na2SO4 ＋BaCl2 ＝	Ba SO4↓＋	2NaCl
142	233	117
y	23.3g	x

＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)∶ ×100％＝9.8％.
答∶反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)是9.8％.
利用差量法計算出生成的沉淀質量，在利用沉淀質量在化學方程式中計算出參加反應的硫酸鈉的質量，反應生成的氯化鈉的質量，在利用溶質的質量分數(shù)計算公式計算出氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。
在進行化學方程式與溶液計算相結合的綜合計算時，要注意以下問題：1.在根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例，而不能用溶液質量或體積列比例。2.反應后所得溶液質量用質量守恒法：溶液質量＝反應物的質量總和—化學方程式中帶箭頭的物質的質量（沉淀或氣體）—反應物中不參與化學反應的固體雜質的質量。3.反應物中的不溶性雜質或剩余物不能算入反應物質量總和，也不能算入反應后剩余溶液的質量。4.溶質質量：反應后溶液中溶質的質量可能會有兩個來源，反應生成的和原混合物中的，計算時不能有遺漏，即反應后溶液中溶質質量＝生成的溶質質量+原混合物中存在的溶質質量。