Question

KNO₃和NaCl 是初中化學(xué)中重要的化合物．
（1）使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是    ．
（2）KNO₃固體中混有少量NaCl 固體，可用     方法提純KNO₃固體．
（3）在30℃時(shí)，將40gNaCl固體加入100g水中，仍有3.7gNaCl固體未溶解，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為    ．
（4）KNO₃ 是農(nóng)業(yè)上常用的復(fù)合肥，能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，還是可以增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗     能力等功能．
（5）實(shí)驗(yàn)室需用100g 20%的KNO₃ 溶液，現(xiàn)提供足量藥品，KNO₃固體、水，40g15%的 KNO₃溶液，請(qǐng)你用上述藥品設(shè)計(jì)兩種配制方法，請(qǐng)說(shuō)明所選藥品及質(zhì)量①    ；   ②    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）運(yùn)用蒸發(fā)溶劑和加溶質(zhì)都能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會(huì)使硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀的不飽和溶液會(huì)變成飽和溶液解答；
（2）根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析提純的方法；
（3）根據(jù)溶解度定義分析：一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）根據(jù)鉀元素對(duì)作物的作用分析：能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，還是可以增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏等；
（5）根據(jù)所需配制的溶液計(jì)算出配制時(shí)所需要溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后利用所提供的藥品設(shè)計(jì)不同的配制所需溶液的方法．
解答：解：（1）蒸發(fā)溶劑和加溶質(zhì)都能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會(huì)使硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀的不飽和溶液會(huì)變成飽和溶液；
（2）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以，當(dāng)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液；
（3）30℃時(shí)，將40gNaCl固體投入到100g水中，且有3.7g沒(méi)溶解，說(shuō)明30℃時(shí)100g水中最多溶解36.3g氯化鈉，所以30℃時(shí)NaCl的溶解度為36.3g；
（4）鉀肥能促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，還是可以增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏的能力；
（5）解：①配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀的質(zhì)量=100g×20%=20g，則需要水的質(zhì)量=100g-20g=80g；可以直接稱20g硝酸鉀、量取80mL水，混合溶解所得溶液即為所需配制的溶液；
②40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%硝酸鉀溶液中硝酸鉀質(zhì)量=40g×15%=6g，因此，可取40g15%的溶液再加20g-6g=14g硝酸鉀和100g-40g-14g=46g（合46mL）水進(jìn)行配制；
故答案為：（1）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）；（2）降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液；（3）36.3g；（4）倒伏；（5）20g硝酸鉀 80g水；40g15%硝酸鉀溶液   14g硝酸鉀，46g水．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的定義及根據(jù)溶解度分析物質(zhì)分離的方法，知道由不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法等；在進(jìn)行有關(guān)溶液的計(jì)算時(shí)要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：配制需要20g硝酸鉀和80g水，只要設(shè)法滿足這一要求，所設(shè)計(jì)的方案就是可行的．