1．下表列出了除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACO2H2O（氣）將氣體通過干燥劑無(wú)水氯化鈣
BO2CO2將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
CCuZn加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
DFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、無(wú)水氯化鈣具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
B、O2能與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、Zn能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，洗滌，干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、過量的鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某科學(xué)課外興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用廢銅屑制取硫酸銅，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種方案．
請(qǐng)你完成對(duì)上述方案的評(píng)價(jià)及回答相關(guān)問題：
甲：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{FeSO_{4}溶液}{→}$CuSO4
丙：Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
�。篊u$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4（或
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O）
（1）一定不能達(dá)到預(yù)期目的是乙同學(xué)的方案，理由是銅的活動(dòng)性比鐵弱，不能和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)．
（2）最優(yōu)化的是甲同學(xué)的方案；
（3）請(qǐng)你寫出丙同學(xué)的方案中，屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2．
（4）請(qǐng)你對(duì)剩余方案從環(huán)保和反應(yīng)物用量?jī)蓚�(gè)方面進(jìn)行評(píng)價(jià)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，與兩名海外科學(xué)家分享2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．
（1）青蒿素屬于有機(jī)（填“無(wú)機(jī)”或“有機(jī)”）化合物．
（2）一個(gè)青蒿素分子含有42個(gè)原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨B．一氧化碳用于煉鐵
C．金剛石用于制玻璃刀D．氦氣用于充探空氣球

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．如圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖（部分反應(yīng)條件和部分生成物省略）．請(qǐng)按下列要求填空：
（1）物質(zhì)a完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；
（2）由物質(zhì)b反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）寫出由CO2反應(yīng)生成的物質(zhì)d的化學(xué)式H2CO3；
（4）物質(zhì)e中酸根離子的符號(hào)CO32-；
（5）為減緩大氣中二氧化碳的含量，以下建議不可行的是③ （填序號(hào)）．
①大力植樹造林，禁止亂砍濫伐；
②開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源；
③禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．若用如圖提供的裝置，用CO還原Fe2O3，并回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色； 裝置B中足量澄清石灰水的作用：①檢驗(yàn)二氧化碳，②吸收二氧化碳?xì)怏w．
（3）C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學(xué)方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（4）某煉鐵廠，日產(chǎn)含鐵96%的生鐵100t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）171.4t．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×思儔A樣品11.0g，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如表：
稱量項(xiàng)目稱量時(shí)間質(zhì)量/g
樣品11.0
裝置+稀鹽酸160.0
裝置+稀鹽酸+樣品反應(yīng)開始后20s167.0
裝置+稀鹽酸+樣品反應(yīng)開始后30s166.6
裝置+稀鹽酸+樣品反應(yīng)開始后90s166.6
計(jì)算：
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
②通過計(jì)算確定該品牌純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%．）
③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大（答一種即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．
（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液9.2mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1），需要水10mL（水的密度為1 g/cm3）．
（2）該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管．量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用10mL （填“10mL”或“20mL”或“50mL”規(guī)格的量筒．
（3）某同學(xué)將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用．請(qǐng)你幫助他寫上該溶液標(biāo)簽的內(nèi)容6%NaCl溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．今年的6月5日是第44各“世界環(huán)境日”，也是我國(guó)新《環(huán)保法》實(shí)施后的首個(gè)環(huán)境日．我國(guó)今年的主題是“踐行綠色生活”．下列做法不符合這主題的是（　�。�
A．使鐵鍋代替鋁制炊具B．短途旅行時(shí)用自行車代替機(jī)動(dòng)車
C．合理使用化肥、農(nóng)藥D．將農(nóng)田中產(chǎn)生的秸稈就地焚燒

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