Question

現(xiàn)有Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物6g，向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸46.2g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g．
計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）加稀硫酸后的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，因此二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求碳酸鈉的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，因此二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
   Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
    106         142       44
     x           y        2.2g    

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

    x=5.3g   y=7.1g
  加稀硫酸后的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.1g+(6g-5.3g)

6g+46.2g-2.2g

×100%=15.6%    
    答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g，加稀硫酸后的所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.6%
故答案為：（1）5.3g；（2）15.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．