Question

（2011?天河區(qū)一模）某探究小組同學研究金屬鋁與稀鹽酸的反應速率受外界因素影響的情況．
實驗藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）該小組設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該小組完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；  3．實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	10%
	②
	③
	④

（3）根據(jù)實驗①和③得到的結論是

溫度越高反應的就越劇烈

．

Answer 1

分析：本題利用了控制變量法來探究用HCl與大理石反應，研究影響反應劇烈程度的因素．控制變量法在保持其它量不變的情況下，只能控制一個變量．鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，注意配平和氣體符號；通過實驗探究，最后得出正確的結論．

解答：解：（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，注意配平即可，故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）實驗①和②探究同體積下HCl質量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響，因此其它量不變，只改變鹽酸的質量分數(shù)；
實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；因此其它量不變，只改變溫度；故答案為：②25；鋁片；5%；③35?C；鋁片、10%；
實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響．，因此其它量不變，只改變鋁的規(guī)格；故答案為：④25；鋁粉；10%；
（3）通過實驗比較可知：溫度越高、HCl質量分數(shù)越大、鋁的顆粒越細反應的就越劇烈．故答案為：溫度越高，反應的就越劇烈

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；  3．實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	10%
	②	25?C	鋁片	5%
	③	35?C	鋁片	10%
	④	25?C	鋁粉	10%

點評：本考點屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論．還考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要內容之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．