Question

用“＞”、“=”、“＜”填空．
（1）V₁mL水和 V₂mL酒精混合得混合液體積 V₃mL，則V₁+V₂______V₃．
（2）20℃時，100g Ca（OH）₂ 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a₁%，60℃時200gCa（OH）₂ 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a₂%，則a₁%______a₂%．
（3）質(zhì)量為m g的鐵片插入某硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鐵片，稱得其質(zhì)量為n g，則m______ n．

Answer 1

解：（1）因分子之間有間隔，當V₁mL水和 V₂mL酒精混合時，分子之間的間隔發(fā)生變化，使混合溶液的體積小于水和酒精的體積之和，故答案為：＞；
（2）因溶液為 Ca（OH）₂ 飽和溶液，隨溫度的升高溶解度在減小，由w%=×100%，則60℃時溶解度小時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a₂%就小，故答案為：＞；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
56 64 8
顯然每56份質(zhì)量的鐵與溶液反應(yīng)，溶液就減輕8份質(zhì)量，則固體的質(zhì)量就增加，
即n＞m，故答案為：＜．
分析：（1）根據(jù)分子之間有間隔來分析液體混合時體積的變化；
（2）根據(jù)溫度對飽和溶液的溶解度的影響來分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量的變化來分析固體的質(zhì)量的變化，利用差量法來解答．
點評：本題較容易出現(xiàn)錯誤，考查的知識點多，注重學(xué)生思維嚴密性的訓(xùn)練，應(yīng)注意利用體積不能加和、Ca（OH）₂飽和溶液、溶液的質(zhì)量變化等來解答．