Question

14．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）“濕法煉銅”的原理是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；．
（3）高溫條件下用一氧化碳氣體把氧化鐵還原鐵單質：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根據題意先分析出反應物、生成物、反應條件，再依據書寫化學方程式要遵循的原則來書寫．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）反應物是鐵、硫酸銅，生成物是硫酸亞鐵和銅，所以方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，
反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；

點評 依據題中的敘述找出反應物、生成物書寫方程式是近幾年的中考熱點，要加強這方面的記憶．