Question

小明準(zhǔn)備用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳．反應(yīng)前將藥品和儀器一起稱(chēng)量，得120g，反應(yīng)后稱(chēng)量，全部質(zhì)量為111.2g．
（1）此反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為多少？
（2）實(shí)驗(yàn)室為了收集二氧化碳，常用

 

的大理石．（填寫(xiě)“塊狀”或“粉末狀”）
（3）此反應(yīng)消耗CaCO₃的質(zhì)量是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的快慢與接觸面積有關(guān)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量．

解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為120g-111.2g=8.8g，
（2）實(shí)驗(yàn)室為了收集二氧化碳，塊狀大理石和稀鹽酸接觸面積比粉末狀大理石與鹽酸的接觸面積小，反應(yīng)速率適中，所以常用塊狀大理石；
（3）設(shè)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   88
 x                    8.8g
 

100

x

=

88

8.8g

  x=10.0g
故答案為：（1）8.8g；
（2）塊狀；
（3）此反應(yīng)消耗CaCO₃的質(zhì)量是10g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑