Question

(8分)有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）該固體混合物中，一定不存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）______________________________，理由是：_______________________________。

（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）_____________________。

（4）寫出過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）寫出過程①中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_______________________ 。

Answer 1

（1）小于；（2） CuSO4，沉淀D加入稀鹽酸沒有得到藍色溶液；（3）Cl_；(4) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(5) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】

試題分析： 固體混合物加入鹽酸，產(chǎn)生氣體，該氣體一定是二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液PH小于7。 沉淀D加稀鹽酸形成黃色溶液，說明溶液中不含銅離子，含鐵離子，可確定原混合物中一定不含硫酸銅；一定含氯化鐵；D一定是氫氧化鐵，濾液B全是氯化物，加入氫氧化鈉溶液以后，氯離子沒有變化，過濾后留在濾液E中，所以在濾液E中，一定大量存在的陰離子是氯離子，①中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式可以是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)或鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，過程③中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)。

考點：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)