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【題目】下列實驗過程與下圖所示描述相符合的一組是（ ）

A. 鎂帶在耐高溫的密閉容器（含空氣）中加熱，所盛物質質量的變化；

B. 表示水的電解；

C. 加熱2份等質量的氯酸鉀，其中一份加入MnO2；

D. 碳酸鈉與稀鹽酸在燒杯中反應；

【答案】D

【解析】

A. 由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，鎂帶在耐高溫的密閉容器（含空氣）中加熱，所盛物質質量應不變，選項錯誤；B. 電解水時氫氣和氧氣的體積比為2:1，選項錯誤；C. 催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量，加熱2份等質量的氯酸鉀，其中一份加入MnO2；二者生成氧氣的量一樣多，加二氧化錳的反應快，不加二氧化錳的反應慢，但都需要加入一段時間后開始生成氧氣，選項錯誤；D. 碳酸鈉與稀鹽酸在燒杯中反應，生成二氧化碳逸出，所以剩余物質的質量比反應前少，但大于零，選項正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為初中化學中的常見物質，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發(fā)生化學反應。其中D為有毒氣體，B、C均為黑色固體，且B、E反應的產物在溶液中能與C發(fā)生置換反應。

（1）A的化學式為___________。

（2）B與E反應的產物在溶液中與C反應的化學方程式為：____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用升溫的方�?/span>

B. t1℃時，可以制得溶質質量分數為8%的丙溶液

C. t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至20℃，析出甲的質量比析出乙的質量大

D. t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升高到t2℃時，溶質質量分數為甲＞乙＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～G是初中化學常見的物質,且分別是由O、C、Al、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的．在通常情況下，A、B、D與其他物質的狀態(tài)不同,其中D、B為化合物,D中兩種元素質量之比為3：8；E固體具有疏松多孔的結構，可用來凈化水；F為紫紅色固體，G在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能。圖中“—”表示兩端的物質間能夠發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。

（1）寫出B的化學式：______，它的一種用途是_______;寫出B→C反應的化學方程式_______________

（2）寫出一種C合金的名稱_______；寫出A與C反應的化學方程式____________

（3）寫出D與E反應的化學方程式___________寫出G→F反應的化學方程式___________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布：請回答下列問題：

①第17號元素屬于_____元素(填“金屬”或“非金屬”)，其次外層電子數為 ______。

②元素的化學性質與原子結構中的 ______________數關系密切；在同一族中，各元素的原子結構呈現的規(guī)律有 _______________（任寫一點）。

③地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物為 _______。第16號元素在化學反應中容易形成 _________（填離子符號），該元素的單質在氧氣中燃燒的現象是__________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇 裝置進行了氧氣的制備實驗。

（1）儀器a的名稱_______

（2）甲同學選擇過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為獲得平穩(wěn)的氧氣流并收集一瓶較純凈的氧氣，完成該實驗應選用的裝置 _________（填字母）。寫出發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）乙同學稱取一定質量高錳酸鉀放在大試管中，將溫度控制在 250℃加熱制取氧氣， 實驗結束時，乙同學發(fā)現收集到的氧氣大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：

（提出猜想）猜想 1：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；

猜想 2：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣。

（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：

①第一組同學取一定質量的二氧化錳于試管中，在 250℃條件下加熱一段時間，冷卻 后測得二氧化錳的質量不變。則猜想 1_____（選填“正確”或“錯誤”）。

②第二組同學取錳酸鉀于試管中在 250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想 2 正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是________。

（4）丙同學在實驗中發(fā)現氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，該學生認為高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應中可以作催化劑。你同意他的看法嗎？______（選填“同意”或“不同意”）,理由是_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖是初中化學中常見的實驗裝置，回答下列問題：

（1）B中儀器a的名稱是_______。實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為__（填裝置編號），該反應的符號表達式為_____小明將高錳酸鉀混入氯酸鉀中，加熱時發(fā)現氯酸鉀的反應速率加快，在此反應中高錳酸鉀______（填“是”或“不是”）催化劑。

（2）小明若用D裝置來收集氧氣，則檢驗氧氣收集滿的方法是________。

（3）小明用排水法收集氧氣實驗完畢后，拆卸裝置的正確排序是_________（填序號）

①撤去酒精燈 ②從水槽中移出導氣管

③從鐵架臺上拆下試管 ④清洗儀器并放回指定位置

（4）實驗室進行實驗需要制取少量的乙炔氣體，小婷同學查得相關資料如下：

Ⅰ．乙炔（C2H2）是一種無色、無味、無嗅，比空氣輕，微溶于水，易燃燒。

Ⅱ．（A）天然氣在電爐高溫下反應可生成乙炔：CH4 C2H2 ＋ H2

（B）固體碳化鈣（CaC2）與水反應可生成：CaC2＋ H2OCa(OH)2 ＋ C2H2↑則實驗室制取乙炔氣體應選擇的反應是________（填“A”或“B”），制取乙炔的發(fā)生裝置是_____（填裝置編號，下同），收集裝置是______。

（5）已知：氨氣（NH3）的密度比空氣小，極易溶于水形成氨水。實驗室收集氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，最好選用上面的____（填“E”或“F”）裝置吸收。

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【題目】下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。據此判斷：下列說法不正確的是

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

氯化鈉

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

硝酸鉀

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

A. 氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線在20℃~30℃溫度范圍內會相交

B. 在20℃時， 向68g飽和氯化鈉溶液中加入32g水，此時溶液中溶質的質量分數為18％

C. 從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可采用冷卻熱飽和溶液使其結晶的方法

D. 分別將20℃時一定質量的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至40℃，此時硝酸鉀溶液中溶質的質量分數大于氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明設計了如下圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下的催化效果做比較，實驗時間均以生成氣體為準（即比較反應速率）．用圖示裝置測量產生氣體的體積，其它可能影響實驗因素均已忽略，相關數據如下：

實驗序號

過氧化氫溶液體積

催化劑

待測數據

①

無

②

氧化銅

③

圖中油層的作用是________

從設計原理看，實驗中的“待測數據”可以是指________．

為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應前后量氣管中液面的讀數的過程中，應注意________（填字母編號）．

．視線與凹液面最低處相平

．讀數前不能移動量氣管和水準管

．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數

．讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數

如果要進一步探究氧化銅是否是該反應的催化劑，請完成下列實驗．

實驗步驟和現象

設計這一步驟的目的

取過氧化氫溶液，加入氧化銅后，產生的速率比未加入時快得多

氧化銅能夠加快過氧化氫溶液的分解

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