Question

19．小科發(fā)現家里有一包小蘇打粉（成分為NaHCO₃），他將部分帶到學校實驗室進行探究．將小蘇打粉16.8g放入試管，并在試管口塞緊帶導管的橡皮塞，再將導管另一端插入盛有澄清石灰水的燒杯中，如圖所示．
（1）當加熱一段時間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應該用下列何種試紙或試劑加以辨別？C
A．酚酞指示劑   B．石蕊試紙   C．氯化亞鈷試紙   D．澄清石灰水
（2）試管內澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）已知雜質受熱不分解，小蘇打粉受熱分解的化學方程式為：2NHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．當加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7g，則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）根據氯化亞鈷試紙吸水后顏色的變化分析；
（2）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應寫出反應的化學方程式；
（3）反應前后的質量差即為反應生成水和二氧化碳的質量，根據水和二氧化碳的質量可以計算反應的碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質量分數．

解答 解：（1）由于氯化亞鈷試紙吸水后由藍色變成粉紅色，當加熱一段時間后，石灰水變渾濁．試管壁上凝結一些液滴．小科懷疑是水滴，則小科應該用氯化亞鈷試紙加以辨別；
（3）設反應的碳酸氫鈉的質量為x，
反應生成水和二氧化碳的質量為：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168              62
   x               3.1g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{3.1g}$    x=8.4g，
則原固體中發(fā)生分解的NaHCO₃的質量分數為：$\frac{8.4g}{16.8g}$×100%=50%，
故答為：（1）C．（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）則原固體發(fā)生分解的NaHCO₃的質量分數為

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．