10．提出問題：影響糖在水中溶解速率的因素有哪些？
做出假設：①攪拌；
②糖的顆粒大��；
③溫度；
設計實驗方案：寫出假設①的實驗方案用燒杯取相同溫度的水100mL，同時加入相同質量和顆粒大小蔗糖固體，用玻璃棒攪拌其中一個燒杯的水，并且開始計時，比較完全溶解所需要的時間．

分析 固體溶解的速率與水的溫度、固體顆粒大小、是否進行攪拌有關，然后選擇一項進行實驗分析．

解答 解：糖溶解的速率與溫度和晶體顆粒大小有關，溫度越高，溶解度增大，溶解越快；晶體顆粒越小，溶解越快；與是否攪拌也有關系，攪拌會加快糖的溶解速率．
故填：糖的顆粒大��；溫度；
要驗證攪拌對溶解速率的影響；可用燒杯取相同溫度的水100mL，同時加入相同質量和顆粒大小蔗糖固體，用玻璃棒攪拌其中一個燒杯的水，并且開始計時，比較完全溶解所需要的時間．
故填：用燒杯取相同溫度的水100mL，同時加入相同質量和顆粒大小蔗糖固體，用玻璃棒攪拌其中一個燒杯的水，并且開始計時，比較完全溶解所需要的時間．

點評 本題考查影響固體溶解速率的因素，要注意從不同角度進行分析．在設計實驗時，要創(chuàng)設相同的條件改變?nèi)芙鈺r的一個因素觀察物質的溶解情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）請簡述確認下列物質中含有雜質的實驗操作．
編號物質雜質確認物質含有雜質的實驗操作
①二氧化碳氫氣
②生石灰石灰石
（2）請用簡便方法鑒別無水酒精、水和澄清石灰水三種無色液體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．用數(shù)字和符號填空：
①兩個氮氣分子2N2．               ②氫氧根離子OH-．
③最常見的溶劑H2O．               ④硫的+6價氧化物SO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂離子的離子符號是（　�。�
A．MgB．Mg-C．Mg2-D．Mg2+

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質．某研究性學習小組為了探究變質程度，作出如下猜想：可能部分變質，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部變質，固體是Na2CO3
（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO4 溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）稱取14.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，加入a克時開始產(chǎn)生氣體，加入b克時氣體不再產(chǎn)生，得到數(shù)據(jù)如圖：請計算：
①該樣品中Na2CO3的質量
②該樣品中NaOH的變質程度（用百分比表示）
③求反應后溶液的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)圖示回答相關問題．

（1）圖A所示實驗的錯誤是傾倒液體時沒有用玻璃棒引流；試分析經(jīng)過濾之后的液體仍然渾濁可能的原因是濾紙破損；接濾液的燒杯不干凈．
（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是紅磷的量不足（答出一點即可）．
（3）C圖中的實驗操作會導致的后果是炸裂集氣瓶．
（4）D圖中出現(xiàn)的錯誤是物品與砝碼的位置顛倒了．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒旺，發(fā)出白光，并放出熱量
B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種白色固體
C．把盛有紅磷的燃燒匙伸人盛氧氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙
D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．將下列物質取少量分別放入適量水中充分攪拌，能形成溶液的是（　�。�
A．植物油B．冰塊C．面粉D．食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．學�；瘜W興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如氧化鋁（Al2O3）是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中有少量氣泡產(chǎn)生；木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中有大量氣泡產(chǎn)生；木條復燃加入Al2O3，能加快過氧化氫溶液的分解速率
【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
在該興趣小組的同學設計的實驗中，“實驗一”起對比 作用．
【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：
實驗三：
[實驗步驟]①準確稱量Al2O3（少量，不溶于水）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．[交流討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3在反應前后化學性質不變．
通過補充實驗，證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，請你寫出實驗二中發(fā)生反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{氧化鋁}{→}$水+氧氣．

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